Question

常温下，将20.0g14%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl混合，的到密度为1.15g/cm、1.计算该混合物的溶液质量

数？2.该物质的量浓度？

Answer 1

混合后质量是不变,该混合物的溶液质量 20.0g+30.0g=50.0g
溶液体积为50.0/1.15=43.48ml
溶质氯化钠的物质的量为 （20.0*14%+30.0*24%）/58.5=0.17mol
物质的量浓度 0.17*1000/43.48=3.93mol/L

Answer 2

1.
混合溶液的体积为=（20+30）/1.15=43.48 ml=0.04348L
Nacl物质的量=（20*14%+30*24%）/58.5=0.171 mol

混合溶液的物质的量浓度c=0.171/0.04348 L=3.93mol/L

2.混合溶液的质量分数
=（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%

设需溶解XmolNaCl可使其浓度相等，
则
58.5 * X /（1000+58.5*X）=20%
解
X=4.28mol

需溶解4.28mol NaCl可使其浓度相等

Answer 3

这个根据质量守恒定律就可以得出=20.0+30.0=50.0g
混合后质量是不变的，只是密度和体积发生变化