将8gFe2O3投入到150ml某浓度的稀盐酸中.在投入7g铁粉收集到1.62LH2（标准状况），同时Fe2O3，Fe都无剩余
为了中和过量的盐酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol每升的NaOH溶液150ml。则原硫酸的物质量浓度为答案是2摩尔每升求解释...
为了中和过量的盐酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol每升的NaOH溶液150ml。则原硫酸的物质量浓度为
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Fe2O3~Fe3+~Fe(OH)3
Fe~Fe2+~Fe(OH)2
消耗多少H+对应消耗多少OH-，这样就可以完全沉淀，
所以4mol每升的NaOH溶液150ml，对应2摩尔每升150ml硫酸
Fe~Fe2+~Fe(OH)2
消耗多少H+对应消耗多少OH-，这样就可以完全沉淀，
所以4mol每升的NaOH溶液150ml，对应2摩尔每升150ml硫酸
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