Question

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H<0.

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H<0.现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，下列说法正确的是：
A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙的C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

请详细作答

Answer 1

朋友，你太悲剧啦，昨天就看到这提问了，居然还没有人回答……不过言归正传，楼主学过等效平衡吗？将1molA和2molB加入甲容器中，等价于将2molC和1molD加入甲容器中（所谓等价，即平衡时物质组成一致），因为乙的容积为甲的2倍，所以它们的起始浓度一致，平衡时浓度也一样。
A：保持温度和活塞位置不变，即恒容等比（之前物质比，非系数比）加料，相当于加压，平衡左移，故达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍
B：保持活塞位置不变，升高温度，平衡左移，故甲、乙中B的体积分数均增大
C：保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，即甲减压乙加压，平衡甲右移乙左移，但可视为在等容容器中，甲所加物质为乙的一半，很明显乙的平衡更左，故达到新的平衡后，乙的C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍
综上，本题选B！

呼，好累，但愿你能理解！

Answer 2

：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。

Answer 3

【错误分析】错选A或C，错选A因为在甲中再加入1 mol A和2 mol B与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。 【答案】BD。 【【【【纠错纠错纠错纠错】】】】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C 的体积分数的2倍；D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。故D正确。