Question

关于化学离子方程式的题

现有如下离子方程式：RO3(n-)+F2+2OH（-）=RO4（-）+2F（-）+H2O
由此可知在RO3(n-）中，元素R的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
后面的步骤我都知道，但不知道n的值是怎么算的，请详细说明

Answer 1

根据上升价态等于下降价态
F2是氧化剂 RO3(n-)是还原剂
F2到2F（-） 化合价下降2价，所以RO3(n-)到RO4（-）化合价上升2价
RO4（-）中R是+7 所以RO3(n-)中R是+5
-2*3+5=-1（三个氧离子+R)
n=1

Answer 2

左右两边电荷守恒，即：-n+(-1)*2=-1+(-1)*2
所以n=1
接着就是将o的化合价-2带入就好了 ，

Answer 3

等式两边电荷必须相等，左边(n-) -2=-1-2,n=-1
R是+5价，选B

Answer 4

前后带电数相等 前面负值有n+2 后面负值有 3 个 所以n=1

Answer 5

等式两边电荷必须相等，左边(n-) -2=-1-2,n=-1
R是+5价，选B