Question

初三化学计算题。各位高手帮帮忙。

高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙），可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳，为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参与反应），充分煅烧后发现剩余固体的质量为7.6g。求：
<1>生成二氧化碳的质量----？
<2>该石灰石样品的纯度是多少？（石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%）

过程写详细一点哦。O(∩_∩)O谢谢
题目没有错。详细对过的。

Answer 1

题目没错哦
根据反映前后平衡可知 反映后减少质量全部为CO2
CaCO3 == CaO + CO2
100 56 44
X 12-7.6=4.4

X=10
纯度=10/12=83.3%

Answer 2

看错了，抱歉，固体减少的质量就是生成的CO2的质量即12-7.6=4.4克
设反应的CaCO3质量为x克，
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
100.。。。。。。。。。44
xg。。。。。。。。。。4.4g
100/xg=56/5.6g
x=10g
<1>生成二氧化碳的质量--4.4克--
<2>该石灰石样品的纯度是10÷12=83.3%

Answer 3

生成二氧化碳的质量是12g-7.6g=4.4g
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
100 44
xg 4.4g
x=10g
该石灰石样品的纯度是多少 10/12=自己算下吧 呵呵