Question

化学问题------某一反应体系中有反应物和生成物共5中物质：O2，H2CrO4，Cr（OH)3，H2O,H2O2

已知该反应H2O2只反应成为O2
问1.该反应发生氧化还原的的过程是-----
2.写出反应方程式（具体教下我怎么配平）
3.若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下体积为？
我刚上高中，对氧化还原不清处，希望哥哥姐姐教教我，写的越明白越好谢谢

Answer 1

1、H2O2中+1价O被氧化为0价O2，Cr（OH)3中+3价的Cr被氧化为H2CrO4中+6价Cr
2、2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.
反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.
Cr得到3个电子.H2O2的2个氧要失去2个电子.
最小公倍数是6，H2CrO4的系数是2，H2O2的系数是3.
根据H配平H2O，利用质量守恒检查原子数是否相等。
3、根据2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，有3molH2O2反应，转移电子6mol，生成3molO2,则0.3mol电子，生成O20.15mol，标况下体积为3.36L。

Answer 2

H2O2只反应成为O2
说明O元素的化合价·是由-1价升为0价，o元素被氧化。那么Cr元素就是被还原咯，则Cr化合价要降低。H2CrO4中的化合价是+6，Cr（OH)3是+3价。所以H2CrO4是反应物。然后配平即可（H2O是生成物）

Answer 3

3H2O2+2H2CrO4＝3O2+2Cr（OH)3+2H2O

现在方程式已配平

第三个问题是考你对电化反应的理解，我就不帮你算了