Question

高二化学第二章问题

3、在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2 s时，浓度为0.02 mol/L，在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，
下列说法正确的是（ ）.
A. 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/（L?s）
B. 在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在平衡体系内含N2 O40.25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

请一一解释 谢谢 我需要步骤。

Answer 1

A、前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为（0.1-0.02）/2=0.04mol/（L?s）
B、PV=nRT，压强比等于物质的量比。剩余0.1 molN2O4，即反应了0.4mol，生成NO20.8mol。总物质的量为0.9mol，压强为原来的1.8倍。
C、设N2O4有xmol，同B，2（0.5-x）+x=1.6*0.5，解得x=0.2，所以在平衡体系内含N2O40.2mol。
D、压缩容器体积，平衡会向逆反应方向移动，四氧化二氮的转化率会下降。

Answer 2

你化学老师那里去了？？