Question

高二化学第二章的问题

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）== N2（g）＋3H2（g），
当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）.
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

请告诉我步骤 谢谢^^^^

Answer 1

假设反应物为4mol/L
2NH3（g）== N2（g）＋3H2（g），
起始浓度 4 0 0
参加反应 4*25% 0 0
反应后浓度（4-4*25%） 0.5 1.5
反应后的压强/反应前的压强=反应后浓度/反应前浓度=（3+0.5+1.5）/4=1.25

Answer 2

根据 2NH3（g）== N2（g）＋3H2（g）
反应前 x 0 0
反应了 0.25x 0.125x 0.375x
平衡 0.75x 0.125x 0.375x
(0.75x+0.125x+0.375x):x=1.25
答案B

Answer 3

B
1/4的NH3生成1/2的N2 H2混合物，气体总量变为原来的5/4=1.25

Answer 4

1.5倍
体积变成了原来的2倍了