Question

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡

最好有过程
一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（ ）
A．25％ B．40％ C．50％ D．75％

Answer 1

反应体系方程 2A(g) +B(g) ===C(g) +D(s)
初始的物质的量 2mol 1mol 0mol 固体不计入体系
变化的物质的量 2x x x 固体不计入体系
平衡的物质的量 2-2x 1-x x 固体不计入体系
解方程:(2-2x)+(1-x)+x=(2+1)*5/6
得x=0.25
计算A的转化率:2*0.25/2=25%

Answer 2

设参加反应的A为2xmol,所以参加反应的B为xmol,生的C为xmol,D不占体积,所以损耗的气压比例(pv=nrt,温度容积一定,r为常数,气压p与摩尔数n成正比,气压比例即为摩尔比例)为[2x+x-x=2x(mol)]/3(mol),又损耗的气压比例为1/6,所以2xmol/3mol=1/6 x=0.25,即发生反应的A为0.5mol,转化率为25%
四年没做化学题了,试试

Answer 3

题目不全啊，写清楚了撒

Answer 4

达到平衡好呀，有什么问题吗？