Question

强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：

接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol
1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/mol
HNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol
上述反应均在溶液中进行Q1.Q2.Q3的关系正确的是
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 Q2=Q3>Q1
应该选什么 具体分析

Answer 1

选C
CH3COOH是弱酸，电离过程要吸热，所以Q1最小；浓硫酸溶于水要放热，所以Q2最大，而HNO3的Q3正好是中和热的数值，介于Q1和Q3之间，题目中的Q前面有负号，所以不必考虑负号的影响，所以选C.Q2>Q3>Q1