Question

高中化学求解！ 现有25℃下，0.1mol/LNH3•H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，

高中化学求解！
现有25℃下，0.1mol/LNH3•H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，各粒子的浓度关系大小比较？

Answer 1

因为离子不好打，我就直接打名称了，因为混合溶液pH=9，所以溶液中氢氧根大于氢离子，而混合溶液中氯离子的浓度已知，是0.1mol/L，混合之后算上铵根的部分水解，铵根的浓度应该比0.2mol/L小而比0.1mol/L大，因此，各离子的浓度大小为铵根＞氯离子＞氢氧根＞氢离子

而水的浓度为1，所以是最大的，因为氯化铵完全电离，加上氨水的电离，所以氨水的浓度比氯离子小比氢氧根大。所以粒子的浓度大小比较为：[H2O]＞[NH4+]＞[Cl-]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]

追问

谢谢！

Answer 2

要不要过程。。。

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要！老师

追答

。。。。我不是老师。。。

粒子 还是离子

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粒子

粒子

追答

好吧 那稍等。。。

追问

好的

还在吗？

追答

追问

应该水是最大的吧？

追答

实际上。。。我觉得水分子得浓度。。。没法比。。。

溶液不都是溶水里的么

抱歉 它应该是最大

。。。那你说睡得浓度。。。怎么算

水。。

追问

额 辛苦了

追答

。。。不要紧。。。比较闲。。。

追问

等于1？

额 一开始没有想比较水 我说的粒子是NH3·H2O

…呵呵

追答

。。。