Question

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再

将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入铁粉16.8g，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16.8g。求：
（1）原加入的氧化铜质量是多少克？
（2）最后得到的溶液的质量分数是多少？

Answer 1

增加与溶解的质量恰好相等，可设氧化铜为A克
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
A 98A/80 2A
CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu
160 （64-56)=8
2A A/10
也就是与硫酸反应的铁为A/10
H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑
98 56 2
98A/560 A/10 A/280
硫酸的质量为98A/80+98A/560=98A/70=100*14%；A=10克
放出H2的质量=A/280=10/280=0.04克
则我们可以计算出硫酸亚铁溶液的质量分数，其中所有的硫酸最终都转化为了硫酸亚铁，我们可以根据：
设硫酸亚铁为X
H2SO4-------FeSO4
98 152
100*14% X
则152*14=98X；X=21.7克
溶液质量为硫酸溶液+溶解的氧化铜-逸出的H2，即（100+10-0.04）=109.96克
最后得到的溶液的质量分数=19.73%