什么是酸碱盐 ，化学式有什么特点，请详细举例，谢谢。
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酸 由H+(氢离子） 与 酸根离子 （如 碳酸根CO3 2- 硫酸根SO4 2-）组成
碱 由金属离子（如 铜离子Cu2+) 与 OH1-（氢氧根离子）组成
盐 由酸根离子与 金属离子组成
因此可以根据化学式由哪些离子组成来判断酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是电离？ 物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能 导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
举例说明： H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性：
酸的通性： 有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性： 有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
酸的性质： 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质： 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质： 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物： 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物， 那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 ：即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐： 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞： 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅： 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 ，钾钠铵钙钡： 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 离子的鉴别： 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 故CaO是碱性氧化物
还想问啥就问吧
碱 由金属离子（如 铜离子Cu2+) 与 OH1-（氢氧根离子）组成
盐 由酸根离子与 金属离子组成
因此可以根据化学式由哪些离子组成来判断酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是电离？ 物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能 导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
举例说明： H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性：
酸的通性： 有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性： 有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
酸的性质： 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质： 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质： 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物： 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物， 那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 ：即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐： 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞： 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅： 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 ，钾钠铵钙钡： 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 离子的鉴别： 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 故CaO是碱性氧化物
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酸式盐是在水中显酸性，化学式是强酸弱碱
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举例，它们的化学式，有什么特点
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NH4Cl，NH4++H2O=可逆符号==NH3·H2O+H+，
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初中来说：
酸：在水中能够电离出氢离子（H+）的化合物，化学式中一般带有H，但并非所有化学式带有H都是酸。以下几个就是常见的酸：H2SO4（硫酸）、HCl（氯化氢，水溶液叫盐酸）、HNO3（硝酸）；
碱：在水中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，化学式一般是金属元素+氢氧根离子，如：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）；但注意，并非所有化学式是金属元素+氢氧根离子的化合物都是碱，如氢氧化铝【Al(OH)3】是两性物质；
但注意，有些酸或碱不溶于水，所以不能在水中电离出氢离子和氢氧根离子，但他们仍然是酸（例如硅酸 H2SiO3）或碱【如氢氧化铜 Cu(OH)2】。
盐：酸碱中和的产物（其实不一定是酸碱中和才会产生盐），化学式一般是金属元素+酸根，如硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）；
关于盐的酸碱性，一般来说是这样的：
强酸+强碱生成的盐呈中性（如氯化钠 NaCl）
弱酸+弱碱生成的盐呈中性【如碳酸铵 (NH4)2CO3】
强酸+弱碱生成的盐呈酸性（如硫酸铜 CuSO4）
弱酸+强碱生成的盐呈碱性 （如碳酸钠Na2CO3）
若是加入了过量的酸，就有可能生成酸式盐，pH值要比相对的正盐要小（如 碳酸氢钠 NaHCO3 的pH比碳酸钠 Na2CO3 的pH要小）
若是加入了过量的碱，就有可能生成碱式盐，pH值要比相对的正盐要大。
有问题追问吧
酸：在水中能够电离出氢离子（H+）的化合物，化学式中一般带有H，但并非所有化学式带有H都是酸。以下几个就是常见的酸：H2SO4（硫酸）、HCl（氯化氢，水溶液叫盐酸）、HNO3（硝酸）；
碱：在水中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，化学式一般是金属元素+氢氧根离子，如：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）；但注意，并非所有化学式是金属元素+氢氧根离子的化合物都是碱，如氢氧化铝【Al(OH)3】是两性物质；
但注意，有些酸或碱不溶于水，所以不能在水中电离出氢离子和氢氧根离子，但他们仍然是酸（例如硅酸 H2SiO3）或碱【如氢氧化铜 Cu(OH)2】。
盐：酸碱中和的产物（其实不一定是酸碱中和才会产生盐），化学式一般是金属元素+酸根，如硫酸铜（CuSO4）、氯化钠（NaCl）；
关于盐的酸碱性，一般来说是这样的：
强酸+强碱生成的盐呈中性（如氯化钠 NaCl）
弱酸+弱碱生成的盐呈中性【如碳酸铵 (NH4)2CO3】
强酸+弱碱生成的盐呈酸性（如硫酸铜 CuSO4）
弱酸+强碱生成的盐呈碱性 （如碳酸钠Na2CO3）
若是加入了过量的酸，就有可能生成酸式盐，pH值要比相对的正盐要小（如 碳酸氢钠 NaHCO3 的pH比碳酸钠 Na2CO3 的pH要小）
若是加入了过量的碱，就有可能生成碱式盐，pH值要比相对的正盐要大。
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