Question

急求初三化学计算题吖!!!谢谢＾＾

将氧化铜与过量的木炭粉共15g加热，充分反应后固体质量比原混合物减少了2.64g，求原混合物中木炭粉的质量分数。
答案是31.16% 我要过程，谢谢

Answer 1

C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
12 160 44
x y 2.64g x=0.72g y=9.6g
剩木炭为：15--0.72--9.6=4.68g
C%= (0.72+4.68)/15=36%

Answer 2

剩余固体为铜，即氧化铜质量为（15g-2.64g）/(64/80)=15.45g>15g不符合题意，说明剩余有碳，则2.64g全为一氧化碳，则氧为2.64g*16/28=1.51g氧化铜为1.51g/(16/80)=7.54g
所以 （15g-7.54g)/15g*100%=49.73%

Answer 3

C+2CuO==2Cu+CO2 因为木炭过量，所以不能用。充分反应后因为质量守恒则固体减少质量为生成CO2的质量。据此可算出C质量，再除一下。我就不算了。

Answer 4

36％
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
因为比原来少了的质量是走了的二氧化碳，所以根据质量守恒定律列方程式求得氧化铜的质量是9.6g，所以原来的混合物里的碳粉就是5.4g，所以质量分数是36％