急求初三化学计算题吖!!!谢谢^^
将氧化铜与过量的木炭粉共15g加热,充分反应后固体质量比原混合物减少了2.64g,求原混合物中木炭粉的质量分数。答案是31.16%我要过程,谢谢...
将氧化铜与过量的木炭粉共15g加热,充分反应后固体质量比原混合物减少了2.64g,求原混合物中木炭粉的质量分数。
答案是31.16% 我要过程,谢谢 展开
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4个回答
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剩余固体为铜,即氧化铜质量为(15g-2.64g)/(64/80)=15.45g>15g不符合题意,说明剩余有碳,则2.64g全为一氧化碳,则氧为2.64g*16/28=1.51g氧化铜为1.51g/(16/80)=7.54g
所以 (15g-7.54g)/15g*100%=49.73%
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C+2CuO==2Cu+CO2 因为木炭过量,所以不能用。充分反应后因为质量守恒则固体减少质量为生成CO2的质量。据此可算出C质量,再除一下。我就不算了。
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36%
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
因为比原来少了的质量是走了的二氧化碳,所以根据质量守恒定律列方程式求得氧化铜的质量是9.6g,所以原来的混合物里的碳粉就是5.4g,所以质量分数是36%
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
因为比原来少了的质量是走了的二氧化碳,所以根据质量守恒定律列方程式求得氧化铜的质量是9.6g,所以原来的混合物里的碳粉就是5.4g,所以质量分数是36%
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