Question

化学期末复习１。３，下列说法错误的是：A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分。

化学期末复习１。３，下列说法错误的是：A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分。 B，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C２H６，C２H４的沸点和熔点高。 请帮忙详解AB项，另外，关于B项，怎么比较有机物的沸点和熔点，不仅仅是烃，还包括烃的衍生物，请帮忙详解，非常感谢！

Answer 1

A.乙醇即酒精，平常喝的酒都含有酒精，乙酸即醋酸，生活中的醋都含有醋酸。正确
B。先了解底下的，显然是正确的
熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基 团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃
3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。 如： C2H6 C2H4 硬脂酸 油酸 熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如： 分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3 沸 点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃

追问

那B是怎么判断的呢， 另外，为什么分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些？ 什么是极性基团，为什么分子中极性基团越多，分子间作用力越大？

Answer 2

乙醇（酒精的主要成份）不是常用的调味品的主要成份。
仅就此题来说，C2H6 和 C2H4 在常温下已经是气体，而乙醇和乙酸在常温下是液体。

所以，此题的答案应是 A

Answer 3

这是高二的题吧，结构相似的有机物M越大，融沸点越高；同分异构体分支越多越低；另外液体内有氢键的会大幅提高。

追答

有一种分册的5.3有详细解说

Answer 4

二楼正解 AB都是对的