化学电离平衡问题
25℃时向含有1.5molNH4NO3的溶液中滴加bmL0.15mol/L氨水后溶液呈中性，b=?(NH3.H2O的电离平衡常数取Kb=2*10的负五次方）求详细解答过程...
25℃时向含有1.5molNH4NO3的溶液中滴加bmL0.15mol/L氨水后溶液呈中性，b=?(NH3.H2O的电离平衡常数取Kb=2*10的负五次方）求详细解答过程。。。
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溶液为中性，则 c(OH-) = 1×10^(-7) mol/L
NH3H2O ==可逆== NH4+ + OH-
K = c(OH-) c(NH4+) / c(NH3H2O) = 2×10^(-5)
解得 c(NH4+) / c(NH3H2O) = 2×10^(-5) ÷ [1×10^(-7)] = 200
由于电离微弱，故忽略电离对NH4+、NH3H2O浓度的影响，认为平衡浓度就是初始浓度，
故 c(NH4+) / c(NH3H2O) = n(NH4+) / n(NH3H2O) = 200
由于 n(NH4+) = 1.5 mol
所以 n(NH3H2O) = 1.5/200 mol
b = 1.5/200 ÷ 0.15 * 1000 = 50 mL
NH3H2O ==可逆== NH4+ + OH-
K = c(OH-) c(NH4+) / c(NH3H2O) = 2×10^(-5)
解得 c(NH4+) / c(NH3H2O) = 2×10^(-5) ÷ [1×10^(-7)] = 200
由于电离微弱，故忽略电离对NH4+、NH3H2O浓度的影响，认为平衡浓度就是初始浓度，
故 c(NH4+) / c(NH3H2O) = n(NH4+) / n(NH3H2O) = 200
由于 n(NH4+) = 1.5 mol
所以 n(NH3H2O) = 1.5/200 mol
b = 1.5/200 ÷ 0.15 * 1000 = 50 mL
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康科达
2023-08-22 广告
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