Question

化学计算题，需要具体步骤~~！

把质量为18克的锌粒投入40毫升密度为1.29克/厘米³的稀硫酸中，反映结束后，取出剩余的锌粒，洗涤、干燥后称重为4.9克。
求：a.有多少升氢气产生？（在这种状况下氢气的密度是0.09克/厘米³）
b.原来稀硫酸的百分比浓度为多少？
c.生成的硫酸锌溶液的百分比浓度是多少？

Answer 1

解:zn+H2so4==znso4+H2↑
65 2
18g x
65/2=18g/x
x=0.55g
0.55g/ 0.09g/cm3=6.11ml=0.0611L
答;约有0.0611L氢气产生。
设原来稀硫酸的百分比浓度为x 40ml*1.29g/cm3=51.6g
zn+H2so4==znso4+H2↑
65 98
18g 51.6g*x
65/98=18g/51.6g*x
x= 53%
答：原来稀硫酸的百分比浓度为：53%
水的质量：51.6g*（1-53%)=24.252g
设生成硫酸锌质量y
zn+H2so4==znso4+H2↑
65 161
18g y
65/161=18g/y
y=44.6g
质量分数为44，6g/（44.6g+24.252g）=64.8%
答; 生成的硫酸锌溶液的百分比浓度是64.8%
注：以上等于号均为约等，保留到小数点后两位。

Answer 2

18g-4.9g=13.1g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
13.1g x y z
65/13.1g=98/x=161/y=2/z
x=19.75g y=32.45g z=0.4g
a.有0.4/0.09=4.44升氢气产生？（在这种状况下氢气的密度是0.09克/厘米³ 密度单位错了）
b.原来稀硫酸的百分比浓度为19.75g/(40*1.29)g*100%=38.28%
c.生成的硫酸锌溶液的百分比浓度是32.45g/(13.1g+40*1.29g-0.4g)*100%=50.47%