Question

高三化学题求解

某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是： A NH3、N2、SO2、H2O B NH3、SO3、H2O C． H3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物：按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，然后夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（ ）。
（3）分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式
（4）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=？
解析要详细一点，谢谢啦！！！！1

Answer 1

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
A选项产物中SO2由(SO4)2-发生还原反应生成，同时可由(NH4)+发生氧化反应生成N2 选项成立；同理BD选项成立；而C选项SO2由(SO4)2-发生还原反应生成，但NH3、H2O两种产物中并没有发生化合价的变化，得失电子不守恒，因此C选项产物推断不可能成立。

追问

第二题答案是(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也可)，为什么？？第三题说的白色固体和第二题的有联系吗？

追答

第二题是直接根据元素守恒进行推导的，根据第一题的产物预测，若发生氧化还原反应，则产物中有可能存在SO3(常温下为固体)，或者(SO3)2-、(SO4)2-,与铵根离子结合即成为(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3固体；第三题跟第二题没有直接联系的，分解NH4Al(SO4)2·12H2O，产物中为两性氧化物的只可能是氧化铝，这道小题单纯考离子方程式。

追问

你说若发生氧化还原反应，则产物中有可能存在SO3或者(SO3)2-、(SO4)2-，但是SO3和(SO4)2-中S的化合价不是没变吗？为什么是氧化还原反应？？？

Answer 2

(1) C 通常情况不存在H3！

Answer 3

1、C 2、硫酸铵 3、2OH- + Al2O3=2AlO2-+H2O 4、根据化学价升降平衡，2个N生了6价， 一个S降2价，则需要3个S降价所以V(N2):V(SO2)=1:3

追问

第一题为什么选C？（解析详细点哦），第二题答案是(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也可)，为什么？？第三题说的白色固体和第二题的有联系吗？