Question

高一化学第13题

Answer 1

13、选A
分析：根据题意可知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。
所以有n(Cu)*2=1.68L/22.4L/mol*4
即n(Cu)=0.15 mol,
Cu^2+ +2OH^-=Cu(OH)2↓
1 2
0.15mol X
X=0.3mol
所以消耗5 mol/L NaOH溶液的体积=n/C=0.3mol/5mol/L=0.06L=60 mL,所以选A
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

原理：铜将硝酸还原成三种气体产物，O2将三种气体产物氧化成HNO3，在这个过程中，Cu变成铜离子所转移的电子与氧气氧化三种气体所转移的电子相等。

Answer 3

你敢用字写一遍，我就敢教你