跪求高一必修一100道化学题
训练1
1． 以下关于金属钠的叙述中正确的是 ( )
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为吸热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
2． 金属Na分别在过量的O2与Cl2中燃烧，下列叙述不正确的是 ( )
A．反应类型均为化合反应
B．反应都很剧烈
C．都发光发热
D．都生成白色固体
3． 有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验
并验证：
①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有__________。
(2)如何进行操作？
________________________________________________________________________。
(3)实验现象是_______________________________________________________。
4． Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水中的 ( )
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
5． 已知反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl3(用化学方程式表示)。
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
6． 现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：__________________________________；
②将气体B通入到水中：________________________________________________；
③将气体B通入到NaOH溶液中：___________________________________________；
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是______(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到__________________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为____________，该物质在空气中容易变质的原因为______________________________________________________(用化学方程式表示)。
7． 下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ( )
A．1 mol NH的质量为18 g
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个水分子的质量约等于 g
8． 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为 ( )
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
9． 若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 ( )
A.mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
10 .等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )
A．它们的分子个数比为17∶16
B．它们的原子个数比为17∶16
C．它们的氢原子个数比为17∶12
D．它们所含氢的质量比为17∶12
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 gSO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
12．下列说法正确的是 ( )
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
13．填写下列空白：
(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。
(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO。
(3)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝____________。
(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。
14．有如图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一种物质均含有A元素。
(1)试推断以下物质：
B．________，C.________，D.________，E.________(填化学式)。
(2)写出B→C的化学方程式：___________________________________________。
15．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_____________________________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____________(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是__________(用字母代号填)。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
训练2
1． 下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 ( )
A．胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B．氖气 Ne 单质
C．烧碱 NaOH 氧化物
D．纯碱 NaOH 碱
2． 分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 ( )
A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质
C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥
3． 下列物质中属于化合物的是 ( )
A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水
4． 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
5． 下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
6． 已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 ( )
A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO
7． 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 ( )
A．NaH是氧化剂
B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
8． 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，已知Na2S4O6是生成物之一，则下列说法正确的是 ( )
A．该反应体系中Au2O是氧化剂
B．Na2S4O6是还原产物
C．该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中＋1价的Au
D．该反应体系中每转移2 mol电子则消耗1 mol H2O
9． 在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 ( )
A.mol B.mol C.mol D.mol
10．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：
(1)试管B中的现象是______________________________________________________，
反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________，
反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案___________________________________。
11．某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为____________________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 ( )
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
12．根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
(1)氧化产物是__________，还原产物是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____g，电子转移数目约为_______个。
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
(3)标明上述反应电子转移的方向和数目。
14．已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：__________________________________________________________；
K2Cr2O7：____________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说
