Question

化学题目。。

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)．实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)

这是答案的解析：
设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5z 57.4g根据：解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.5%．
我的问题：解得z后为什么还要 23.4g-14.63g=8.77g

Answer 1

是这样的，你进行实验2的时候，又加入了HCl，这一部分氯离子，先形成NaCl，最终也形成了AgCl，要求原溶液中的NaCl，需要减去这部分的。
又根据实验1中加入60gHCl时，产生气体5.5gCO2（不是20gHCl时的3倍，说明产生的CO2已经完全出来）。产生CO2需要的HCl的物质量=（5.5/44）*2=0.25mol
这部分产生的NaCl的物质量=0.25mol，质量是58.5*0.25=14.625g，约等于14.63g
所以最终的NaCl质量为23.4g-14.63g=8.77g

追问

可是我们没有教过mol啊，有没有别的算法额。。

追答

那也行的，2HCl+Na2CO3——2NaCl+CO2+H2O
2*58.5 44
x 5.5
得x=14.625g