化学题目。。

小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液.他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验.实验1:取该混合液50g,向其中逐滴... 小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液.他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验.实验1:取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).实验2:另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图.
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算:混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)

这是答案的解析:
设氯化钠与硝酸银反应,生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则:
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5z 57.4g根据:解得z=23.4g,所以原混合液中氯化钠的质量为:23.4g-14.63g=8.77g,混合液中氯化钠的质量分数是:×100%=17.5%.
我的问题:解得z后为什么还要 23.4g-14.63g=8.77g
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是这样的,你进行实验2的时候,又加入了HCl,这一部分氯离子,先形成NaCl,最终也形成了AgCl,要求原溶液中的NaCl,需要减去这部分的。
又根据实验1中加入60gHCl时,产生气体5.5gCO2(不是20gHCl时的3倍,说明产生的CO2已经完全出来)。产生CO2需要的HCl的物质量=(5.5/44)*2=0.25mol
这部分产生的NaCl的物质量=0.25mol,质量是58.5*0.25=14.625g,约等于14.63g
所以最终的NaCl质量为23.4g-14.63g=8.77g
追问
可是我们没有教过mol啊,有没有别的算法额。。
追答
那也行的,2HCl+Na2CO3——2NaCl+CO2+H2O
2*58.5 44
x 5.5
得x=14.625g
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