Question

下列热化学方程式中,正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol -1 ,则甲烷燃烧的热化学方程

下列热化学方程式中,正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol -1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4 (g)+2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol -1 B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH 3 COOH(aq) CH 3 COONa(aq)+H 2 O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol -1 C．上图是298 K、101 Pa时CO和H 2 合成CH 3 OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol -1 D．已知:2Zn(s)+O 2 (g) 2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol 2Hg(l)+O 2 (g) 2HgO(s) 　ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol -1





Answer 1

D

燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。