Question

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知 t3～t4阶段为使用催化剂；图一中 t0～t1阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?2C（g）B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强C．B 的起始物质的量为1.0molD．在相同条件下，若起始时容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要达到 t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为a+2c3=2.4和b+c3=1.2

Answer 1

t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t₄～t₅阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）?3C（g），
A．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?3Z（g），故A错误；
B．t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，故B正确；
C．A减少0.2mol/L，则B减少0.1mol/L，则起始B的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故C正确；
D．相同条件下，达到同样的平衡状态，则起始量相同即可，则极转化后满足的条件为a+

2C

3

=2.4和b+

C

3

=1.2，故D正确；
故选A．