Question

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（　　）A．MgCl2?7H2OB．MgCl2?2H2OC．MgCl2?6H2OD．MgCl2?5H2O

Answer 1

因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl₂，析出水合晶体40.6g，
则从饱和溶液中出来的质量为：（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶质MgCl₂的质量为：36g×40%=14.4g，水的质量为：36g-14.4g=21.6g，
则40.6g晶体中MgCl₂的质量为：4.6g+14.4g=19g，水的质量为21.6g，
MgCl₂的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：

19g

95

：

21.6

18

≈1：6，
即：该结晶水合物的化学式为：MgCl₂?，6H₂O，
故选C．