Question

铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，负极反应式为______，正极反应式为______．当导线上通过3.01×

铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，负极反应式为______，正极反应式为______．当导线上通过3.01×1024个电子时，锌失去电子______mol，锌片质量减少______g．铜片表面析出氢气______L（标准状况）．

Answer 1

锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线上通过3.01×10²⁴个电子时，转移电子为

3.01×1024

6.02×1023/mol

=5mol，锌失去电子5mol，锌片质量减少为

1

2

×5mol×65g/mol=162.5g，铜片表面析出氢气体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；5；162.5；56．