Question

将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是

将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（　　）A．滤液中一定含Fe2+B．滤液中一定含Zn2+C．滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明一定有Zn和FeD．滤渣不可能为三种金属

Answer 1

因为Zn＞Fe＞（H）＞Cu，可知锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当锌完全反应后，铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此：
A、若锌过量，能够把氯化铜完全反应，则铁就不能发生反应，就不会有亚铁离子的产生，故A错误；
B、无论硫酸铜是过量，还是不足，锌都能够和硫酸铜反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有锌离子，故B正确；
C、向滤渣中加入少量稀盐酸产生气体，则说明含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，但由于与氯化铜反应时锌的置换反应优先发生，所以该金属混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn，故C错误；
D、当硫酸铜和锌反应时，锌过量，则滤渣中含有剩余的锌、反应生成的铜和没有反应的铁，故D错误；
故选项为：B．