Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 X M层有3个电子 Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 Z 最高正价为+7价 （1）写出元素Z的离子结构示意图______．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：______（填数字）．（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：______．（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：______．（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．______．

Answer 1

由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素； 由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素； 由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素； 由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素． （1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为 ，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为： ；4； （2）X的最高价氧化物是Al 2 O 3 ，Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水， 故答案为：Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O═2[Al（OH） 4 ] - ； （3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等， 故答案为：3Cl 2 +2NH 3 ═N 2 +6HCl（或3Cl 2 +8NH 3 ═N 2 +6NH 4 Cl）；　 （4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al 2 O 3 ，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为： ．