Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③D．氢化物稳定性：①＞②

Answer 1

由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P，③1s²2s²2p³为N；④1s²2s²2p⁵为F，
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能P＞S，即②＞①，故A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径N＞F，即③＞④，故B错误；
C．同主族自上而下，电负性减小，故电负性N＞P，即③＞②，故C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：①＞②，故D正确，
故选D．