Question

现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl2）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使

现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl2）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克的溶液，试计算：（计算结果精确到0.1%）（1）生成白色沉淀多少克？（2）10克滤液中溶质的质量分数；（3）样品中氯化钡的质量分数．

Answer 1

（1）依据质量守恒定律可得白色沉淀的质量100g+10g-107.13g=2.87g
（2）设10克滤液中氯化钡的质量为x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208           287     
 x            2.87g     
 

208

x

＝

287

2.87g

=

261

z

x=2.08g??
则10g滤液的溶质质量分数为

2.08g

10g

×100%=20.8%
（3）设12.5克样品中氯化钡的质量为y．

2.08g

10g

＝

y

y+39.6g

y=10.4 g        
样品中氯化钡的质量分数为

10.4g

12.5g

×100%=83.2%．
答：（1）生成白色沉淀2.87g；
（2）10克滤液中溶质的质量分数20.8%；
（3）样品中氯化钡的质量分数为83.2%．