Question

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙述中，错误的是（　　）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

Answer 1

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：N₂+3H₂=2NH₃，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大；
A、乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；
B、甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂，平衡后氮气浓度乙大于甲，故B正确；
C、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，故C正确；
D、乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中H₂的体积分数：甲＞乙，故D错误；
故选D．