Question

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，运用如下实验方案及实验现象即可得出正确的结论

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，运用如下实验方案及实验现象即可得出正确的结论（实验中所用金属片的规格相同，稀盐酸的质量分数相同）．①将铁片加入到稀盐酸中②将铜片加入到硝酸银溶液中③将锌片加入到稀盐酸中④将金属片x加入到y溶液中（1）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，所依据实验现象是______．（2）要得出这四种金属的活动性顺序，必须完成实验④：若x表示铜，则y表示的一种溶液是______．（3）与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律，根据下列反应，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2，回答下列问题查阅资料知硫的活泼性比上述三种非金属单质都弱，请用一个化学方程式证明此结论______．

Answer 1

（1）只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气且位置越靠前，反应越剧烈，锌的活动性比铁强，因此锌比铁反应更剧烈；
（2）比较铁与铜的活动性，选择了铜，为了实验现象明显，再选择铁的盐溶液，二者不反应，说明铜的活动性比铁弱；
（3）由于S的活动性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以应该选用最弱的一个进行实验．即选用碘单质和硫化钠等反应，故答案为：I₂+Na₂S=S+2NaI．
答案：
（1）锌比铁反应更剧烈；
（2）硫酸亚铁       
（3）I₂+Na₂S=S+2NaI