Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、NH 4 ＋ 、Cl － 、Mg 2 ＋ 、Ba 2 ＋

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋ 、NH 4 ＋ 、Cl － 、Mg 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、CO 3 2 － 、SO 4 2 － ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份：加入AgNO 3 溶液有沉淀产生；（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份：加足量BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K ＋ 一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO 3 2 － C．Cl － 一定存在 D．Ba 2 ＋ 一定不存在，Mg 2 ＋ 可能存在

Answer 1

A

试题分析：①与AgNO 3 溶液反应有沉淀产生的离子有Cl - 、CO 3 2- 、SO 4 2- ；②加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定有铵离子。根据氮原子守恒可知，NH 4 ＋ 的物质的量是0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g白色沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g－2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，故一定存在CO 3 2- 、SO 4 2- ，因而一定没有Mg 2+ 、Ba 2+ ；根据电荷守恒可知，正电荷为：n(＋)＝n(NH 4 + )＝0.04mol；负电荷：c(－)＝2n(CO 3 2- )＋+2n(SO 4 2- )＝0.06mol，故一定有K + ，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH 4 + 、K + 、CO 3 2- 、SO 4 2- ，一定没有的离子Mg 2+ 、Ba 2+ ，可能存在Cl - ，答案选A。