Question

某白色固体可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，按下列步骤进行实验：①将该固体

某白色固体可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，按下列步骤进行实验：①将该固体加入足量的水中，完全溶解，得到无色溶液A．②取A溶液少许，加入足量稀盐酸，无气泡产生．③另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成．将其过滤，得到无色滤液C．④向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成．根据以上实验回答下列问题：（1）写出生成白色沉淀B的化学方程式______，该化学反应的基本类型是______反应．（2）写出白色沉淀D的化学式______．（3）通过上述实验可判断：原固体中一定不含有______；一定含有______．

Answer 1

（1）步骤2说明一定没有碳酸钠，步骤3中另取A溶液少许，滴加适量的氯化钡溶液（假设恰好完全反应），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸钡，因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，要注意配平，属于复分解反应．故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；复分解
（2）向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成，说明原溶液中一定有氯化钠，D一定是氯化银白色沉淀．故答案为：AgCl
（3）加足量水完全溶解，得到无色溶液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明一定没有碳酸钠．步骤3中有白色沉淀B生成，B一定是硫酸钡，就一定有硫酸钠，向滤液C中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀D生成，说明原溶液中一定有氯化钠．故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄、NaCl