Question

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）请回答下列问

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______．（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______．（3）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为______．

Answer 1

（1）①因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，
故答案为：小于；
②据热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，
故答案为：＜；
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；
故答案为：热值高，无污染；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol ①
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol ②
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③-①-②）×

1

2

得SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol，
SO₃（g） ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol，
故答案为：SO₃（g） ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol；
（3）已知：
①6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）△H=12△H₃+5△H₂-2△H₁；
故答案为：12△H₃+5△H₂-2△H₁．