Question

汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（

汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某温度时．，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 C（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00 C（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70经分析，得出结论不正确的是（　　）A．该反应转化较快，具有存实际意义B．催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C．2s末的平均反应速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1D．在该温度下，反应的平衡常数K=5000

Answer 1

A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=

(10?2.5)×10?4mol/L

2s

=3.75×10^-4mol?L^-1?S¹，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4    3.6×10^-3   0        0
变化浓度：9×10^-4     9×10^-4    4.5×10^-4   9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4     2.7×10^-3  4.5×10^-4   9×10^-4
K=

4.5×10?4×(9×10?4)2

(1×10?4)2×(2.7×10?3)2

=5000，故D正确．
故选C．