Question

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu与Zn的合金）的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu与Zn的合金）的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 10 8.7 第2次 10 7.4 第3次 10 6.1 第4次 10 5.6 第5次 10 5.6试回答下列问题：（1）黄铜样品中锌的质量分数为______．（2）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知，剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量，所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g，故黄铜样品中锌的质量分数为

4.4g

10g

×100%=44%；
（2）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g；
设参加反应的H₂SO₄质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
1.3g x

65

1.3g

＝

98

x

x=1.96g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=

1.96g

10g

×100%=19.6%
故答案为：（1）44%；（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．