Question

下列叙述正确的是 （　　）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．N

下列叙述正确的是 （　　）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

Answer 1

A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故B错误；
C．c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以氢离子浓度相等，故C错误；
D．发生2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，所以溶液中c（S^2-）下降，故D正确；
故选D．