Question

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取得氢气．①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为______．②常温下，不能与M单质发生反应的是______（填序号）．a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的如示意图：反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______．反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，该无机材料化学式的式量是406，是钾、铝、硅的氧化物，则该无机材料的化学式为K₂O?Al₂O₃?2SiO₂?5H₂O，故答案为：K₂O?Al₂O₃?2SiO₂?5H₂O；
②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；
（2）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺

通电  .

2Fe³⁺+H₂↑，
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+2H⁺

通电  .

2Fe³⁺+H₂↑．