Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素符号：A______ B______ C______ D______ E______．（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式______（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）______．

Answer 1

由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和 “C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl． （1）由以上推断出元素，故答案为：Na、Al、Si、P、Cl； （2）A与E两元素可形成化合物NaCl，故电子式为： 故答案为： （3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH） 3 ，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH） 3 ═NaAl0 2 +2H 2 O， 故答案为：Na0H+Al（OH） 3 ═NaAl0 2 +2H 2 O； （4）C、D的最高价氧化物的水化物为：H 2 SiO 3 、H 3 PO 4 ，根据元素周期律，因Si的非金属性小于P，所以酸性H 2 SiO 3 ＜H 3 PO 4 ，故答案为：H 2 SiO 3 ＜H 3 PO 4 ．