Question

常温下，将Cl 2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L -1 的氢氧化钠溶液

常温下，将Cl 2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L -1 的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl － +ClO ﹣ B．③点所示溶液中：c(Na + )= c(HClO)+2c(ClO - ) C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．曲线的起始点水的电离程度最大

Answer 1

B

试题分析：A、②点之前所发生Cl 2 与H 2 O反应生成HCl和HClO的反应，HClO为弱酸，不能拆成离子，错误；B、③点溶液呈中性，则c（H + ）=c（OH - ），根据电荷守恒得c（H + ）+c（Na + ）=c（Cl - ）+c（Cl0 - ）+c（OH - ），所以c（Na + ）=c（Cl - ）+c（ClO - ），根据物料守恒得c（Cl - ）=c（ClO - ）+c（HClO），所以c（Na + ）=c（HClO）+2c（ClO - ），正确；C、因为氯水中含有HClO，具有漂白性，所以实验进程中溶液的pH不能用pH试纸测得，错误；D、Cl 2 与NaOH恰好反应时水的电离程度最大，错误。 2 的性质、图像的分析、pH试纸的使用、离子浓度比较、水的电离。