Question

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．由上述实验现象推断：混合物中一定含有______；一定不含______；不能肯定是否含有______．

Answer 1

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有BaCl₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡，一定没有硫酸钡，反应为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，见到有紫色火焰，说明一定有钠离子和钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和KCl；综上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃、KCl、BaCl₂；一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、KCl、BaCl₂；CuCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₄；NaCl．