Question

在做中和反应实验时，某化学兴趣小组将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是

在做中和反应实验时，某化学兴趣小组将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？小仪查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，于是认为是氢氧化钠溶液变质了．（1）氢氧化钠溶液变质的原因是______（2）利用与上述实验不同的原理，他们又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质． 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加______ ______ 该氢氧化钠溶液已变质（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 氢氧化钠部分变质写出（3）中所涉及到的一个化学方程式______．反应过程中______离子的数目减少．（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？请写出该反应过程中的方程式______．总结：上述反应发生的有效微粒是______，反应后溶液中存在的离子是______．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液能够和二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液变质之后要生成碳酸钠；
（2）氢氧化钠溶液变质之后的产生碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液不能和氢氧化钙反应，所以可以选择氢氧化钙溶液来验证氢氧化钠溶液是否变质；
（3）如果氢氧化钠部分变质，可以选择加入足量的氢氧化钙溶液，将碳酸钠转化为沉淀，其中涉及到的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．由于有沉淀碳酸钙生成，所以钙离子和碳酸钙离子在反应中不断减少；
（4）用变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，就是除去碳酸钠，向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．其反应方程式为：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
总结：该反应中，实际上是碳酸根与钙离子结合生成白色沉淀的过程，所以有效微粒是钙离子和碳酸根离子，溶液中是氢氧化钠溶液，其中是离子是钠离子和氢氧根离子．
故答案为：（1）与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃；
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加 Ca（OH）2溶液	生成白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质．

（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加 Ca（OH）2溶液	生成白色沉淀	氢氧化钠部分变质

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；钙离子和碳酸根；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
总结：钙离子和碳酸根离子；钠离子和氢氧根离子．