Question

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K=1.75×10-5碳酸 &n...

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K=1.75×10-5碳酸 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=______．（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：______＞______＞______．（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）．A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca（OH）2（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

Answer 1

（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

c(H+)c(HCO?3)

c(H2CO3)

，故答案为：

c(H+)c(HCO?3)

c(H2CO3)

；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃三种盐对应的酸为醋酸、HCO₃^-、HSO₃^-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K₂＞碳酸的K₂，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₃；CH₃COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO₃和Na₂SO₃为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na₂SO₃；NaHSO₃；H₂SO₃；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，故答案为：AD；           
（5）由表格中的溶度积数据可知，Ag₂S和PbS的溶度积最小，则加入Na₂S沉淀效果最好，故答案为：B；  
（6）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1），c（Cl^-）=c（NaCl）=

1000×1g/mL×0.117%

58.5g/mol

=0.02mol/L，
K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2，
则c（Ag⁺）=

1.8×10?10

0.02

=9×10^-9mol?L^-1，故答案为：9×10^-9mol?L^-1．