Question

某化学兴趣小组的同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三

某化学兴趣小组的同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表： （1） _________ 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生 _________ g气体．（2）计算样品中的铁的质量分数是多少？（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？（烧杯质量为25.4克）

Answer 1

（1）乙，0.3． （2）乙同学实验中产生氢气的质量为： 150g+9g﹣158.7g=0.3 g 设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；         Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑            56                 152      2           x                     y      0.3g    = = ；   解得：x=8.4g，y=22.8g；       则铁的样品中铁的质量分数= ×100%=93.3% 答：样品中铁的质量分数为93.3%． （3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为22.8g； 恰好完全反应后所得溶液的质量为：158.7g﹣25.4g﹣（9g﹣8.4g）=132.7g； 所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=17%； 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%．