Question

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子B．17.6g丙烷

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

Answer 1

A、常温常压下，22.4LCO₂不是1mol，因此分子数不是N_A个，故A错误；
B、17.6g丙烷的物质的量是

17.6g

44g/mol

=0.4mol，还原0.4mol×8=3.2mol极性键，故B错误；
C、双氧水是18电子微粒，1.7g双氧水是

1.7g

34g/mol

=0.05mol，含有0.9mol电子，电子数为0.9N_A，故C正确；
D、氧化剂为KIO₃，I的化合价+5→0生成3mol I₂时消耗1molKIO₃，转移电子的物质的量为1mol×5=5mol，因此转移的电子数为5N_A，故D错误；
故选C．