Question

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)

A,c(CH3COO-)>c(Na+)
B,c(OH-)>c(H+)
C,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

要解释.~~

Answer 1

等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。
A，虽然醋酸是弱电解质，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制醋酸根的水解，因此整体上c(CH3COO-)>c(Na+)，A正确
B，同理，等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，存在共轭平衡，一般酸的电离大于酸根的水解，因此应当是c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。B错误。
C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液中还是醋酸根居多，C错误。
D，等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍。根据物料守恒，醋酸和醋酸根的总量是0.02mol，体积增大一倍，则浓度是0.01mol/L，D正确。
综上，应该选A和D

Answer 2

混合后即为醋酸的醋酸钠溶液，且两物质的浓度相同，溶液显酸性。A正确，B错误，C错误，D正确。根据物质的量守恒，如果混合后体积为原来的两倍，那么c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L/2=0.01mol/L。