Question

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入40g稀盐酸，二者恰好完全反

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入40g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．（1）试计算石灰石中杂质的质量分数．（2）若取上述石灰石12.5g，高温煅烧一段时间，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则实际反应生成的二氧化碳多少克？

Answer 1

（1）依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12.5g+40 g-48.1g=4.4g
设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

44

＝

x

4.4g

x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：

2.5g

12.5g

×100%=20%
（2）石灰石中钙元素的质量：10t×

40

100

×100%=4g
剩余固体的质量：

4g

40%

=10g
生成二氧化碳的质量为：12.5g-10g=2.5g
答案：
（1）石灰石中杂质的质量分数为20%
（2）生成二氧化碳的质量为2.5g