Question

我只要第3小题详细过程

“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和参与固体总质量为174.5g。请计算：
1.产生氢气的质量为多少g
2.这种黄铜中铜的质量分数为多少
3.剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%

Answer 1

氢气154.7+20-174.5=0.2g
锌65*0.2/2=6.5g 铜质量 20 -6.5=13.5g

硫酸锌0.2/2*287.5=28.8g是溶质
剩余硫酸是溶剂154.7-98*0.2/2=144.9g
28.8/144.9=19.9%